Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации щавелевой кислоты (H2C2O4) и гидроксида калия (KOH):

H2C2O4 + 2KOH -> K2C2O4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы щавелевой кислоты требуется две молекулы гидроксида калия.

Молярная масса щавелевой кислоты (H2C2O4) равна 90 г/моль. Таким образом, 18 г щавелевой кислоты составляют 0,2 моль (18 г / 90 г/моль).

Так как для нейтрализации одной молекулы щавелевой кислоты требуется две молекулы гидроксида калия, то для нейтрализации 0,2 моль щавелевой кислоты потребуется 0,4 моль гидроксида калия.

Теперь можно использовать формулу для расчета объема раствора гидроксида калия:

V = n / C

где V - объем раствора гидроксида калия (в мл), n - количество вещества гидроксида калия (в моль), C - концентрация раствора гидроксида калия (в моль/л).

Дано, что концентрация раствора гидроксида калия равна 0,5 моль/л. Подставляя значения в формулу, получаем:

V = 0,4 моль / 0,5 моль/л = 0,8 л = 800 мл

Таким образом, 0,5 мольный раствор КОН может нейтрализовать 18 г щавелевой кислоты при объеме 800 мл.